酸 金属盐 氢酸 金属氧化物-盐 水酸 碱-盐 水(中和反应)是AgNO3基本反应类型-酸 盐-酸 盐试验Cl-需要添加化学硝酸钡的性质1、盐(可溶) 金属1→盐 金属2(金属1比金属2活性高，除Ba、K、Ca、Na外)2、盐 酸→盐 酸3、盐 碱→盐 碱(反应物需要可溶、使无色酚酞试液变红,酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
酸:电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，称为酸，如H2SO4(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)碱:电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，称为碱，如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)。NH3·H2O(氨水)盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物，称为盐。例如，Na2CO3(碳酸钠)、CuSO4(硫酸铜)和NH4NO3(硝酸铵)仅与氢离子和酸根离子结合，生成为酸的化合物。金属离子和酸根离子结合形成的化合物是盐，但并不总是这样。金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物是碱。
酸碱盐编辑酸是指电离时产生的所有阳离子都是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指电离时产生金属阳离子(或铵离子)和酸离子的化合物。可以缩写为:氢头酸、氢氧端碱、金属头酸端盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。理论编辑酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子。例如:H2SO42、NH3·H2O、NH4OH 2co3碱式碳酸铜、氢氧化物酸碱盐类化合物必须含有非金属元素。
酸的一般化学性质(反应定律):与-1反应/指示剂:紫色石蕊试液遇酸变红；无色酚酞试液遇酸不变色。酸 金属盐 氢酸 金属氧化物-盐 水酸 碱-盐 水(中和反应)是AgNO3基本反应类型-酸 盐-酸 盐试验Cl-需要添加化学硝酸钡的性质1、盐(可溶) 金属1→盐 金属2(金属1比金属2活性高，除Ba、K、Ca、Na外)2、盐 酸→盐 酸3、盐 碱→盐 碱(反应物需要可溶、使无色酚酞试液变红
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