组成碱的阳离子都是可溶的，如氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和铵(一水合氨)；氢氧化钙是微溶碱；阳离子为钾、钠或铵的所有盐都是可溶的；除氯化银外，盐酸是可溶的；硫酸盐除硫酸钡外不溶，硫酸钙和硫酸银微溶,带有硝酸盐的阴离子都是可溶的；在初三接触的酸都是可溶的，如盐酸、硝酸、硫酸、碳酸等,分别学习酸碱盐的物理性质和化学性质,这是初三化学所接触的酸、碱、盐的溶解度的记忆。
生石灰溶于水和浓硫酸溶于水两种变化的共同点是_ _ _ _，但不同的是前者是化学反应放热，后者是溶解放热_ _。将过量的盐酸倒入装有少量银粉、氧化铜、氧化镁和铁粉(大量)混合物的烧杯中。写出相关的反应方程式__MgO 2HCl=MgCl2 H2O__，__CuO 2HCl=CuCl2 H2O__，__Fe CuCl2=FeCl2 Cu__，_ Fe 2HCl = FeCl2 H2 _ _ _ _。
分别学习酸碱盐的物理性质和化学性质。还要掌握和了解几种常见的酸碱盐。酸的性质化学: (1)能与碱反应，2)能与某些盐溶液反应，3)能与活性金属反应，4)能与指示剂反应(石蕊变红)，5)能与金属氧化物反应)碱:1)能与酸反应，2)能与指示剂反应(酚酞变红，石蕊变蓝)，3)能与非金属氧化物反应。常见的酸:硫酸、盐酸、碱金属硝酸盐、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙、硫酸铜等。
1。盐(溶液)与某些金属发生反应，将其从盐溶液中置换出来。定律:盐 金属=新盐 新金属条件；它只能与活性金属(不太活泼)反应，盐也必须能溶于水。
4、 初三 化学--盐这是初三 化学所接触的酸、碱、盐的溶解度的记忆。组成碱的阳离子都是可溶的，如氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和铵(一水合氨)；氢氧化钙是微溶碱；阳离子为钾、钠或铵的所有盐都是可溶的；除氯化银外，盐酸是可溶的；硫酸盐除硫酸钡外不溶，硫酸钙和硫酸银微溶。碳酸盐仅溶于碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，碳酸镁微溶，其他不溶。带有硝酸盐的阴离子都是可溶的；在初三接触的酸都是可溶的，如盐酸、硝酸、硫酸、碳酸等。所以酸、碱、盐只要含有钾、钠、铵、硝酸盐，都是可溶的。而二元酸的酸式盐都是可溶的，比如碳酸氢钙。
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