2.规则:不可解水解，有弱天赋水解，无弱天赋水解；谁弱水解，越弱越多水解，都弱水解；谁强谁就强，同样的强和中性，弱是具体的；越热越水解，越瘦越水解,水解该反应是吸热的,水解平衡因素的影响水解平衡程度最重要的因素是盐本身的性质,盐类水解的正则性较弱，即水解,5.水解的程度与水解产生的弱电解质有关，更弱的(产物)是水解,盐的离子与溶液中的水离子化的H 或OH-生成弱电解质的过程称为水解盐。
盐的离子与溶液中的水离子化的H 或OH-生成弱电解质的过程称为水解盐。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐水解要求:盐必须能溶于水，并能电离弱酸根离子或弱碱阳离子。1.本质:在溶液中，被盐电离的离子与被水电离的离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，呈现不同浓度的酸性、碱性或中性。2.规则:不可解水解，有弱天赋水解，无弱天赋水解；谁弱水解，越弱越多水解，都弱水解；谁强谁就强，同样的强和中性，弱是具体的；越热越水解，越瘦越水解。水解平衡因素的影响水解平衡程度最重要的因素是盐本身的性质。构成盐的酸根对应的酸越弱，度数越大水解，碱性越强，pH越大；构成盐的阳离子对应的碱越弱，度水解越大，酸性越强，pH越小；水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进展很小。水解该反应是吸热的。盐溶于水，主要靠电离，辅以水解。
①。电离离子大于水解(溶液呈酸性)-亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐和草酸盐HC2O4-。其他弱酸的酸根离子都是水解大于电离(溶液呈碱性)水解大于电离、硫化氢和碳酸氢盐；(2)与②形成的盐。pH酸碱公式水解 (3)酸根离子对应的酸越弱，其强碱和弱酸盐的碱性越强，如酸性Al _ 3NahCO _ 3(碳酸盐对应的酸为HCO _ 3-) IX。盐类水解的正则性较弱，即水解。越水解越弱，双水解越弱。谁强则显其性，同强则显中立。(聚弱酸水解，主要基于第一步电离。) 1.强酸和弱碱形成的盐水解，溶液呈酸性。2.强碱与弱酸形成的盐水解，溶液呈碱性。3.强酸强碱不是水解，溶液通常是中性的(不一定)。4.弱酸弱碱盐强水解(强是相对的)。5.水解的程度与水解产生的弱电解质有关，更弱的(产物)是水解
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