人教版高中化学必修一教案，高中化学必修1教案

本文目录一览

1，高中化学必修1教案
2，人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲
3，人教版化学必修一第三单元
4，高中化学必修一
5，高一化学必修一教学计划
6，人教版化学必修1课后习题的答案及解析
7，人教版高一化学必修一前两章

1，高中化学必修1教案

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高中化学必修1教案

2，人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

你问的太粗了。物质的量必须边讲边练，这是第一次涉及高中化学计算的核心。打好基础是关键。

你买王后雄学案就有了，我上高一的时候就这么干的~~

人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

3，人教版化学必修一第三单元

1.干燥后称得铜片比纯铁片重8.4g,所以反应的铁片质量是8.4g 因为铁反应后是 2价，所以每molFe放出的电子是2mol。所以过程中通过导线的电子的物质的量是8.4/56*2=0.3mol。 2.Fe H2SO4=FeSO4 H2 所以产生的氢气的物质的量是8.4/56=0.15mol V=0.15*22.4=3.36L 3.消耗硫酸的物质的量=8.4/56=0.15mol 溶质的物质的量浓度=0.15/0.05=3mol/L

人教版化学必修一第三单元

4，高中化学必修一

高中化学必修一应该教到了“阿伏伽德罗常数”。值是NA=6.02×10^23个/摩尔 n(mol数)=m（物质真实质量）/M(摩尔质量) 当物体真实质量的单位取“g”时，物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量。分子数目则是指这样质量的物质含多少个分子，1mol含NA=6.02×10^23个分子。但一般为简便起见，用mol数来衡量分子数目即可。比如：1是0.1molCO2 ，2是0.1molH2SO4，3是（1/18mol）H2O，4是0.05molO2。所以0.1molCO2 含分子数=0.1×6.02×10^23=0.602×10^23个 9.8gH2SO4 相当于（9.8/98=0.1mol）即9.8gH2SO4 含分子数=0.1×6.02×10^23=0.602×10^23个 1gH2O 相当于（1/18mol） 1.6gO2 相当于（1.6/32=0.05mol）所以1和2的分子数是相等的。

5，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表周次起讫日期计划进度备注1 9、1—9、6《化学1》第一章第一节化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习讲评复习 22 1、18-1、24 练习讲评复习 23 1、25-1、31 期末考试

6，人教版化学必修1课后习题的答案及解析

http://wenku.baidu.com/search?word=%c8%cb%bd%cc%b0%e6%bb%af%d1%a7%b1%d8%d0%de1&lm=0&od=0 这个是百度文库里边的教案你可以通过这个找到你要的！不过自己的事情还是要自己做额！这个仅供参考

总复习题参考答案一、填空题 1.?3.01×1023， 1.5×6.02×1023，18 2.?Cl2，CO，Cl2 3.?Cl2，71 4.?卤素，7，HX，X2O7、酸性，酸性，增大，减弱 5.?碱金属，1，MOH，碱，增大，增强 6.?可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或稀硫酸之间的反应 BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 7.?Br-、I-、Cl- 8.?氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂 9.?1.42 10.?36 11.?c/3、4c/3 *12.? 二、选择题 1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.B 11.B、D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A 三、问答题 1.?(1)适量的H2SO4，CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ (2)适量的NaOH，Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 2.?在原混合物中一定存在Na2CO3，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，可能存在(NH4)2CO3 3.?(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 4.?(1)A：H2、 B：Cl2、 C：CO2、 D：HCl (2) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓ H2+Cl22HCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O (3) 制取H2： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 制取Cl2： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (实验装置图和收集方法略。) (4)没有酒精灯、未垫石棉网、第二个洗气瓶中的导气管错、两个洗气瓶的位置应颠倒 5.?A：BaSO4、B：Al(OH)3、C：Ba(OH)2、D：CuCl2、E：NaOH 6.?(1)C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2H2O+2SO2↑ (2)品红溶液、褪色四、计算题 1.?(1)24.0% (2) 2.68 mol/L 2.?(1)Fe、56，S、32 3.?24、40、56 4.?(1)12 mol/L (2)1 mol *5.?2∶1 *6.?(1)13.4 L (2)

7，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计称溶冷转洗定摇以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化第一节：物质的分离第二节：离子反应第三节：氧化还原反应归纳与整理主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)：常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧你把邮箱告诉我我发一些提纲和试题给你吧如果你需要课本就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/

？你要书，还是怎么的啊？

哗！！！！很长的啊，现只打目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应

必修2还不需对有机物认识太多，只是初步认识一些简单的有机物，烃类：链烃、环烃、饱和烃、不饱和烃、取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应就够了，烃类物质一定要看好链烃中的烷烃、烯烃、炔烃。烃类的衍生物就要记住乙醇和乙酸，其中乙酸中涉及一个酯化反应你一定要留意。在学有机物之前要先学前面的物质结构，要学好元素周期律（单考必修2时出该类型的占分不低）和化学键（虽然分数不高，但对于学有机物还有就是化学速率（一个化学反应的快慢，当中涉及催化剂）和限度（一个反应到哪里达到平衡状态，反应不再进行）